|
Halaman ini menjelaskan Prinsip Le Chatelier dan menjelaskan bagaimana untuk menerapkannya ke reaksi dalam keadaan kesetimbangan dinamis. Ini mencakup perubahan posisi kesetimbangan jika Anda mengubah konsentrasi, tekanan atau suhu. Ini juga menjelaskan secara singkat mengapa katalis tidak berpengaruh pada posisi kesetimbangan. | |
| Penting: Jika anda tidak yakin tentang keseimbangan kata-kata dinamis atau posisi kesetimbangan Anda harus membaca halaman pendahuluan sebelum Anda melanjutkan | |
| Hal ini penting dalam memahami segala sesuatu di halaman ini untuk menyadari bahwa Prinsip Le Chatelier tidak lebih dari panduan yang berguna untuk membantu Anda menentukan apa yang terjadi ketika Anda mengubah kondisi reaksi dalam kesetimbangan dinamis Itu tidak menjelaskan apa-apa.. Saya akan terus datang kembali ke titik itu!
Menggunakan Prinsip Le Chatelier Pernyataan Prinsip Le Chatelier
Menggunakan Prinsip Le Chatelier dengan perubahan konsentrasi Misalkan Anda memiliki kesetimbangan yang didirikan antara empat zat A, B, C dan D.
| |
| Catatan: Jika anda ingin tahu, alasan untuk memilih persamaan ini daripada harus hanya A + B di sisi kiri adalah karena lebih bawah halaman ini saya memerlukan persamaan yang memiliki nomor yang berbeda dari molekul di setiap sisi. Saya akan menggunakan persamaan yang sama di seluruh halaman ini. | |
| Apa yang akan terjadi jika Anda mengubah kondisi dengan meningkatkan konsentrasi A? Menurut Le Chatelier, posisi kesetimbangan akan bergerak sedemikian rupa untuk melawan perubahan. Itu berarti bahwa posisi kesetimbangan akan bergerak sehingga konsentrasi A berkurang lagi - dengan mereaksikan dengan B dan mengubahnya menjadi C + D. posisi kesetimbangan bergerak ke kanan.
Ini adalah cara yang berguna untuk mengubah jumlah maksimum yang mungkin dari B ke C dan D. Anda mungkin menggunakannya jika, misalnya, B adalah bahan yang relatif mahal sedangkan A adalah murah dan banyak. Apa yang akan terjadi jika Anda mengubah kondisi dengan mengurangi konsentrasi A? Menurut Le Chatelier, posisi kesetimbangan akan bergerak sehingga konsentrasi A meningkat lagi. Itu berarti bahwa lebih C dan D akan bereaksi untuk mengganti A yang telah dihapus. Posisi kesetimbangan bergerak ke kiri.
Ini adalah esssentially apa yang terjadi jika Anda menghapus salah satu produk reaksi segera setelah terbentuk. Jika, misalnya, Anda hapus C segera setelah dibentuk, posisi kesetimbangan akan bergerak ke kanan untuk menggantikannya. Jika Anda terus mengeluarkan itu, posisi kesetimbangan akan terus bergerak ke sebelah kanan - mengubah ini menjadi reaksi satu arah.
Penting Ini bukan dengan cara apapun penjelasan mengapa posisi kesetimbangan bergerak dengan cara yang dijelaskan. Prinsip Semua Le Chatelier memberi Anda adalah cara cepat bekerja di luar apa yang terjadi. | |
| Catatan: Jika Anda tahu tentang konstanta kesetimbangan, Anda akan menemukan penjelasan yang lebih rinci dari pengaruh perubahan konsentrasi dengan mengikuti link ini. Jika Anda tidak tahu apa-apa tentang konstanta kesetimbangan, Anda harus mengabaikan link ini. Jika Anda memilih untuk mengikutinya, kembali ke halaman ini melalui tombol BACK pada browser Anda atau melalui menu keseimbangan. | |
jikuk file ning kene boss
referensi : www .chemguide.co.uk
Tidak ada komentar:
Posting Komentar