VITAMIN YANG LARUT DAN TIDAK LARUT DALAM AIR

Vitamin A

Kebutuhan

Sulit untuk menentukan jumlah kebutuhan vitamin A. Vitamin ini diproduksi dari dua senyawa yang berbeda yang diubah di dalam tubuh menjadi vitamin A. Dalam sumber makanan hewani, tersedia dalam bentuk retinol; dalam sumber makanan nabati berada dalam bentuk beta-karoten, yang kurang efisien dibanding retinol untuk produksi vitamin A. Hal inilah yang mebuat jumlah vitamin A yang disarankan diberikan dalam bentuk retinol ekivalen, RE. Jumlah vitamin A yang direkomendasikan adalah 1000 mikro-gram RE perhari untuk pria dan 800 mikro-gram untuk wanita.

Sumber-sumber utama

Sayur-sayuran dan buah-buahan merupakan pembawa vitamin A terbanyak. Sebagian besar makanan yang mengandung vitamin A adalah yang berwarna cerah (meskipun tidak semua makanan yang berwarna cerah mengandung vitamin A). Sayuran yang kaya akan vitamin A adalah wortel, ubi, labu kuning, bayam dan melon. Susu, keju mentega dan telur juga mengandung vitamin A.

Fungsi

Vitamin A penting untuk pemeliharaan sel kornea dan epitel dari penglihatan. Vitamin A juga membantu pertumbuhan dan reproduksi tulang dan gigi. Selain itu vitamin A juga berperan dalam pembentukan dan pengaturan hormon serta membantu melindungi tubuh terhadap kanker.

Gejala kekurangan

Kekurangan vitamin A dapat mengakibatkan konsekuensi yang serius. Hal ini biasanya disertai kekurangan protein dan mineral seng. Vitamin A dapat disimpan didalam tubuh selama setahun. Hal ini berarti bahwa gejala kekurangan tidak tampak segera setelah berhentinya konsumsi dari vitamin ini. Bagaimanapun, jika hal ini tampak setelah waktu yang lama dari saat tidak ada konsumsi, gejalanya mungkin sangat jelas dan berat.

Satu dari gejala pertama adalah kebutaan di malam hari. Jika kekurangan berlanjut, hal ini juga dapat berperan dalam penurunan fungsi kornea dan menyebabkan kebutaan. Kekurangan vitamin ini juga dapat mencegah pertumbuhan tulang, atau menyebabkan perubahan bentuk tulang, membentuk celah dan kerusakan pada gigi dan terhentinya pertumbuhan sel-sel pembentuk gigi. Anemia merupakan akibat yang lain. Sebagai tambahan, defisiensi ini mempengaruhi sistem tulang dan syaraf, dan dapat mengakibatkan kelumpuhan.

Keracunan

Keracunan vitamin A terjadi pada saat protein yang mengikatnya telah terpenuhi sehingga vitamin A yang bebas dapat menyerang sel-sel tubuh. Hal ini biasanya tidak terjadi jika vitamin berasal dari makanan sehari-hari, tetapi hal ini dapat terjadi jika seseorang menggunakan suplemen. Gejala-gejalanya adalah mual, muntah, nyeri pada perut, diare dan kehilangan berat badan. Sistem syaraf dan otot juga bisa dipengaruhi, menyebabkan gejala seperti kehilangan nafsu makan, sifat mudah marah, lelah, susah tidur, gelisah, sakit kepala dan lemah otot.

Vitamin D

BACA SELANJUTNYA
DITUKU WAE DATANE

GLUTAMIN

Glutamine adalah asam amino non esensial yang berlimpah pada tubuh manusia dan salah satu asam amino yang bisa secara langsung melewati sawar darah otak. Pada keadaan katabolik pada cedera dan sakit, glutamine menjadi “conditionally-essential” (memerlukan tambahan dari makanan atau supplemen). Kekurangan glutamine mempunyai efek negative terhadap integritas fungsional dari usus dan menyebabkan immunosupresi. Bayi dengan berat badan lahir sangat rendah sangat mudah terjadi kekurangan glutamine karena nutrisi terbatas pada minggu pertama kehidupan Suplemen glutamine pada bayi berat badan lahir sangat rendah memberikan keuntungan, terutama mengurangi infeksi nosokomial.

METABOLISME GLUTAMINE

GLUTAMINE SEBAGAI SUPPLEMEN

GLUTAMINE DAN SYSTEMIC INFLAMMATORY RESPONSE SYNDROME

Baca selengkapnya

DOWNLOAD DISINI

Sumber Daya Alam

A.Macam-Macam Sumber Daya Alam (SDA)

Perhatikan gambar di bawah ini! Dalam gambar itu kamu dapat melihat ikan hasil laut di wilayah negara kita. Laut dan kekayaan isinya termasuk sumber daya alam. Kalau begitu, apa itu sumber daya alam (SDA)? Sumber daya alam adalah semua kekayaan alam berupa benda mati atau makhluk hidup yang berada di bumi. Sumber daya alam dimanfaatkan untuk memenuhi kebutuhan hidup manusia. Ketika kamu lapar, apa yang kamu butuhkan? Kamu butuh makan, bukan? Dari mana makanan berasal? Nasi yang kita makan berasal padi. Padi dihasilkan oleh petani. Tanaman padi termasuk sumber daya alam. Air yang dipakai untuk mengairi sungai termasuk sumber daya alam. Tanah yang dipakai untuk menanam padi juga termasuk sumber daya alam. Ada banyak sekali sumber daya alam. Semuanya itu diciptakan oleh Tuhan untuk keperluan hidup kita.

Sumber daya alam di sekitar kita dapat antara lain sebagai berikut.

a. Tanah dan segala yang dapat diusahakan di atas tanah. Misalnya, pertanian, perkebunan, peternakan, dan perikanan.

b. Bahan galian/tambang, yaitu bahan yang terdapat di dalam tanah. Misalnya: minyak bumi, batu bara, besi, tembaga, nikel, timah, dan lain-lain.

c. Kekayaan alam yang ada di laut, sungai, dan danau. Misalnya, ikan, udang, mutiara, rumput laut, garam, dan lain-lain.

d. Keindahan alam, misalnya pantai pasir putih, danau, lembah, gunung, air terjun, hutan, dan sebagainya.
Berdasarkan sifatnya, kita dapat menggolongkan sumber daya alam menjadi dua, yaitu sumber daya alam yang dapat diperbarui dan kekayaan alam yang tidak dapat diperbarui. Mari kita bahas lebih lanjut kedua jenis sumber daya alam ini!

1. Sumber daya alam yang dapat diperbarui

SDA yang dapat diperbarui ialah kekayaan alam yang dapat dimanfaatkan terus-menerus karena dapat tersedia kembali. SDA itu tersedia kembali karena siklus alam maupun karena perkembangbiakan. Contoh: tanah, hutan, hewan, air, dan udara. Mari kita lihat satu per satu!

a. Tanah

Tanah adalah tempat kita semua berpijak.


DOWNLOAD DISINI

PROSES KONTAK

Halaman ini menjelaskan Proses kontak untuk pembuatan asam sulfat, dan kemudian melanjutkan dengan menjelaskan alasan-alasan kondisi yang digunakan dalam proses. Ini terlihat pada efek dari proporsi, tekanan suhu, dan katalis pada komposisi dari campuran kesetimbangan, laju reaksi dan ekonomi dari proses.
	Penting: Jika Anda tidak yakin tentang menggunakan Prinsip Le Chatelier atau tentang pengaruh perubahan kondisi pada tingkat reaksi Anda harus mencari link ini sebelum Anda melanjutkan. Saat Anda membaca halaman ini, jika Anda menemukan bahwa Anda tidak memahami pengaruh perubahan salah satu kondisi pada posisi kesetimbangan atau pada laju reaksi, kembali dan menindaklanjuti link tersebut.
Sebuah ringkasan singkat dari Proses Kontak Proses Kontak: membuat sulfur dioksida; percakapan, belerang dioksida ke sulfur trioksida (reaksi reversibel di jantung proses); mengubah trioksida belerang menjadi asam sulfat pekat. Membuat belerang dioksida Ini bisa dilakukan dengan membakar belerang dalam kelebihan udara: . . . atau dengan memanaskan bijih sulfida seperti pirit dalam kelebihan udara: Dalam kedua kasus, kelebihan udara digunakan sehingga sulfur dioksida yang dihasilkan sudah dicampur dengan oksigen untuk tahap berikutnya. Konversi belerang dioksida ke sulfur trioksida Ini adalah reaksi reversibel, dan pembentukan belerang trioksida adalah eksotermik. Skema aliran ini bagian dari proses terlihat seperti ini: Alasan untuk semua kondisi ini akan dibahas secara rinci lebih bawah halaman. Konversi trioksida belerang menjadi asam sulfat Ini tidak dapat dilakukan hanya dengan menambahkan air ke trioksida belerang - reaksi begitu tidak terkendali sehingga menciptakan kabut asam sulfat. Sebaliknya, sulfur trioksida pertama dilarutkan dalam asam sulfat pekat: Produk ini dikenal dengan marah asam sulfat atau oleum. Ini kemudian dapat bereaksi dengan aman dengan air untuk menghasilkan asam sulfat pekat - dua kali sebanyak yang Anda awalnya digunakan untuk membuat asam sulfat marah. Menjelaskan kondisi Proporsi belerang dioksida dan oksigen Campuran sulfur dioksida dan oksigen masuk ke reaktor berada dalam proporsi yang sama dengan volume. Hukum Avogadro mengatakan bahwa volume yang sama gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah yang sama dari molekul. Itu berarti bahwa gas akan ke dalam reaktor dengan perbandingan 1 molekul sulfur dioksida ke 1 oksigen. Itulah kelebihan oksigen relatif terhadap proporsi yang diminta oleh persamaan. Menurut Prinsip Le Chatelier, Meningkatkan konsentrasi oksigen dalam campuran menyebabkan posisi kesetimbangan bergeser ke arah kanan. Karena oksigen berasal dari udara, ini adalah cara yang sangat murah untuk meningkatkan konversi belerang dioksida menjadi belerang trioksida. Mengapa tidak menggunakan proporsi yang lebih tinggi dari oksigen? Hal ini mudah untuk melihat apakah Anda mengambil kasus ekstrim. Misalnya Anda memiliki satu juta molekul oksigen ke setiap molekul sulfur dioksida. Keseimbangan ini akan berujung sangat kuat terhadap sulfur trioksida - hampir setiap molekul sulfur dioksida akan diubah menjadi belerang trioksida. Great! Tapi Anda tidak akan menghasilkan sulfur trioksida banyak setiap hari. Sebagian besar dari apa yang Anda melewati katalis oksigen yang tidak ada bereaksi dengan. Dengan meningkatkan proporsi oksigen Anda dapat meningkatkan persentase dari belerang dioksida diubah, tetapi pada saat yang sama mengurangi jumlah total sulfur trioksida dibuat setiap hari. 1: 1 campuran ternyata memberikan hasil keseluruhan yang terbaik dari trioksida belerang. Suhu Equilibrium pertimbangan Anda perlu menggeser posisi kesetimbangan sejauh mungkin ke kanan untuk menghasilkan jumlah maksimum yang mungkin dari sulfur trioksida dalam campuran kesetimbangan. Reaksi maju (produksi sulfur trioksida) adalah eksotermik. Menurut Prinsip Le Chatelier, hal ini akan disukai jika Anda menurunkan suhu. Sistem akan merespon dengan memindahkan posisi kesetimbangan untuk melawan ini - dengan kata lain dengan memproduksi panas lebih banyak. Untuk mendapatkan belerang trioksida sebanyak mungkin dalam campuran kesetimbangan, Anda perlu serendah suhu mungkin. Namun, 400-450 ° C bukan suhu rendah! Tingkat pertimbangan Suhu yang lebih rendah yang Anda gunakan, semakin lambat reaksi menjadi. Sebuah produsen berusaha untuk memproduksi sulfur trioksida sebanyak mungkin per hari. Tidak masuk akal untuk mencoba untuk mencapai sebuah campuran kesetimbangan yang mengandung proporsi yang sangat tinggi dari sulfur trioksida jika dibutuhkan beberapa tahun untuk reaksi untuk mencapai keseimbangan itu. Anda memerlukan gas untuk mencapai keseimbangan dalam waktu yang sangat singkat bahwa mereka akan kontak dengan katalis dalam reaktor. Kompromi 400-450 ° C adalah suhu kompromi menghasilkan proporsi yang cukup tinggi dari trioksida belerang dalam campuran kesetimbangan, tetapi dalam waktu yang sangat singkat. Tekanan Equilibrium pertimbangan Perhatikan bahwa ada 3 molekul di sisi kiri dari persamaan, tetapi hanya 2 di sebelah kanan. Menurut Prinsip Le Chatelier, jika Anda meningkatkan tekanan sistem akan merespon dengan mendukung reaksi yang menghasilkan molekul yang lebih sedikit. Yang akan menyebabkan tekanan untuk jatuh lagi. Untuk mendapatkan belerang trioksida sebanyak mungkin dalam campuran kesetimbangan, Anda perlu setinggi tekanan mungkin. Tekanan tinggi juga meningkatkan laju reaksi. Namun, reaksi dilakukan pada tekanan mendekati tekanan atmosfer! Ekonomi pertimbangan Bahkan pada tekanan-tekanan yang relatif rendah, ada konversi 99,5% dari belerang dioksida ke trioksida belerang. Peningkatan yang sangat kecil bahwa Anda bisa mencapai dengan meningkatkan tekanan tidak sebanding dengan biaya produksi yang tekanan tinggi. Katalis Equilibrium pertimbangan Katalis tidak memiliki efek apapun pada posisi kesetimbangan. Menambahkan katalis tidak menghasilkan persentase lebih besar dari sulfur trioksida dalam campuran kesetimbangan. Satunya fungsi adalah untuk mempercepat reaksi. Tingkat pertimbangan Dengan tidak adanya katalis reaksi sangat lambat sehingga hampir tidak ada reaksi terjadi dalam waktu yang masuk akal. Katalis memastikan bahwa reaksi yang cukup cepat untuk keseimbangan dinamis yang akan dibentuk dalam waktu yang sangat singkat bahwa gas benar-benar dalam reaktor.
	Catatan: Jika Anda tertarik pada mekanisme untuk reaksi katalitik Anda akan menemukannya di halaman pengantar tentang jenis-jenis katalis. Gunakan tombol BACK pada browser Anda jika Anda ingin kembali ke halaman ini. sumber:http://translate.google.com/translate?hl=id&prev=/search%3Fq%3Dsingle%2Bsubstance%2Bphase%2Bdiagram%2BOF%2BETHANE%26hl%3Did%26client%3Dfirefox-a%26pwst%3D1%26rls%3Dorg.mozilla:en-US:official%26biw%3D1024%26bih%3D471%26prmd%3Dimvnsb&rurl=translate.google.co.id&sl=en&twu=1&u=http://www.chemguide.co.uk/physical/equilibmenu.html#top

Supercritical cairan teknologi

Aplikasi Expanded membuat SCFs pelarut hijau dari abad ke-21. Amerika Serikat menghasilkan jutaan ton polusi setiap tahun dan menghabiskan miliaran dolar mengendalikannya. Data ini menunjukkan bahwa pertumbuhan ekonomi yang berkelanjutan akan membutuhkan lebih dari produk akhir pemantauan lingkungan dari proses industri yang ada. Sebaliknya, fokus pada pengembangan teknologi di seluruh dunia harus mencakup metode pengolahan baru industri yang mendukung pencegahan pencemaran pada sumbernya. Seperti perubahan dalam metodologi produksi akan membawa manfaat-termasuk segera dan jangka panjang banyak keuangan-sebagai investasi modal yang lebih sedikit akan diperlukan untuk perbaikan lingkungan di masa depan. US Environmental Protection Agency (EPA) baru-baru menciptakan Program Green Kimia untuk mendukung "jinak dengan desain" prinsip-prinsip dalam pembuatan, desain, dan penggunaan bahan kimia dan proses kimia. Ini Desain untuk Lingkungan (DFE) fitur program R & D upaya yang berhubungan dengan teknologi inovatif untuk membantu industri dengan pengembangan produk ramah lingkungan dan proses. Inisiatif ini selaras dengan UU Pencegahan Pencemaran 1990, yang diciptakan untuk fokus pada pengurangan sumber polutan-konsep yang sering diabaikan karena fokus industri pengelolaan limbah dan pengendalian pencemaran. Pada tahun 1992, EPA Kantor Pencegahan Polusi dan Toxics (OPPT) bekerja sama dengan National Science Foundation (NSF) untuk bersama-sama mendanai penelitian kimia di seluruh dunia hijau. Sejak dimulai pada tahun 1977, OPPT telah bertanggungjawab untuk memastikan bahwa bahan kimia digunakan atau dijual tidak menimbulkan efek buruk terhadap kesehatan manusia atau lingkungan. Untuk saat ini, OPPT-NSF kemitraan telah memberikan puluhan juta dolar dalam bentuk hibah untuk penelitian fundamental dalam kimia hijau untuk kelompok di seluruh dunia. Sebagian besar dana terakhir telah diarahkan pada penelitian yang memanfaatkan sifat unik dari cairan superkritis (SCFs) sebagai alternatif untuk pelarut tradisional. Di bawah Konservasi Sumber Daya Federal dan Recovery Act (RCRA), industri yang menggunakan pelarut organik harus sesuai dengan peraturan yang ketat mengenai di tempat penyimpanan, daur ulang dan pembuangan, dan off-site transportasi limbah. Seiring dengan Clean Air Act federal (CAA), peraturan ini dimaksudkan untuk menekan tanah, udara, dan polusi air yang bisa dihasilkan dari penguapan pelarut yang berlebihan atau pembuangan yang tidak tepat. Ini akan menjadi proposisi yang sangat menarik untuk memiliki media yang akan berfungsi sebagai pelarut serbaguna, tanpa sifat karsinogenik atau potensi kerusakan lingkungan. Memang, tujuan ini telah direalisasikan dengan munculnya teknologi SCF. GAMBAR 1: Tekanan-suhu diagram fase untuk zat murni SCFs memiliki sifat yang intermediate antara cairan dan gas. Fase unik diperoleh melalui pengerahan tenaga dari tekanan dan suhu lebih besar dari titik kritis (Gambar 1). Dekat titik kritis cairan, perubahan menit dalam tekanan atau suhu secara signifikan mengubah sifat fisikokimia dari SCF (misalnya, kepadatan, difusivitas, atau karakteristik kelarutan). Hal ini sangat penting untuk aplikasi sintetis, di mana reaksi kondisi (misalnya, selektivitas, harga, jalur) dapat dimanipulasi secara sensitif. Kontrol reaksi tersebut tidak mungkin menggunakan pelarut organik tradisional. Selanjutnya, karena efek buruk bahwa pelarut organik banyak memiliki terhadap lingkungan dan / atau kesehatan, media seperti hidrokarbon terhalogenasi (misalnya kloroform, diklorometana) sedang dihapus penggunaan dan penggantian jinak sedang dikembangkan. Karbon dioksida superkritis (sc-CO 2) adalah alternatif yang menarik karena murah dan tidak menimbulkan ancaman bagi lingkungan atau kesehatan manusia. Namun, tergantung pada aplikasi, berbagai SCFs lain mungkin lebih menarik; Tabel 1 (bawah) daftar cairan umum yang telah digunakan untuk aplikasi yang beragam seperti ekstraksi / kromatografi, sintesis anorganik dan organik, katalisis, pengolahan bahan, dan bahkan kering pembersihan. (Lihat juga "Kromatografi Pemersatu" April 2001 TCAW.) Ekstraksi dan kromatografi Meskipun SCFs ditemukan lebih dari 100 tahun yang lalu, tidak sampai tahun 1970 bahwa mereka digunakan secara komersial-untuk Decaffeinate kopi. Sejak itu, media SCF telah berhasil digunakan untuk mengekstrak analit dari berbagai senyawa kompleks melalui manipulasi tekanan sistem dan suhu. Sebagai perbandingan, metode konvensional (misalnya, ekstraksi Soxhlet dan isolasi vakum) yang lebih rumit dan waktu dan energi yang intensif. Secara umum, metode konvensional memiliki kecenderungan untuk menghasilkan ekstrak kasar yang terdiri dari unsur memburuk atau prematur menghapus komponen yang mudah menguap. Tabel 1: Perbandingan konstanta kritis untuk cairan yang biasa digunakan Cairan Suhu Kritis (° C) Tekanan Kritis (atm) Karbon dioksida (CO 2) 31.1 72.8 Metana (CH 4) -82.1 45.8 Etana (C 2 H 6) 32.3 48.2 Propana (C 3 H 8) 96.7 41.9 Argon (Ar) -122.3 48.0 Nitrous oksida (N 2 O) 36.5 72.5 Air (H 2 O) 374.1 218.3 Properti membatasi sc-CO 2 adalah bahwa ia hanya mampu melarutkan nonpolar organik berbasis zat terlarut. Namun, penambahan sejumlah kecil seperti sebuah cosolvent sebagai aseton telah terbukti secara signifikan meningkatkan kelarutan zat terlarut relatif polar. Baru-baru ini, kelarutan senyawa ionik seperti garam logam cair telah ditingkatkan melalui pembentukan misel terbalik menggunakan surfaktan fluorinated. DeSimone dan rekan telah melakukan banyak penelitian yang berhubungan dengan desain surfaktan, yang telah dimanfaatkan untuk "pelarut bebas" dry-cleaning aplikasi ( 1 ). SCF ekstraksi juga telah diterapkan pada rehabilitasi lingkungan seperti menghapus PCB dan organik lainnya dari air dan tanah ( 2 ). Untuk mengekstrak logam kontaminan, agen chelating umumnya ditambahkan ke cairan, dengan kompleks logam larut dikeluarkan dari depressurization sistem SCF berikut. Katalisis Penggunaan SCFs untuk proses katalitik telah terbukti mengatasi banyak bahan kimia, teknik, dan kesulitan lingkungan yang terkait dengan proses konvensional. Katalisis homogen umumnya lebih disukai untuk katalisis heterogen karena menawarkan tarif yang lebih besar dan selektivitas. Namun, kelemahan dari metode ini adalah kesulitan dalam memisahkan produk. Sebagai perbandingan, reaksi yang melibatkan SCFs menawarkan kesempatan terbaik untuk pemisahan produk reaksi dan penghilangan pelarut dari sistem-dicapai melalui depressurization sistem yang sederhana. Karena hidrogen dan substrat organik yang larut dalam SCFs, fase tunggal dibuat yang menghilangkan transfer massa pertimbangan. Para miscibility lengkap cairan superkritis dengan gas permanen, peningkatan transfer massa properti, dan keamanan tambahan yang disediakan oleh suatu pelarut tidak mudah menyala adalah aspek yang membuat SCFs, terutama sc-CO 2, sangat menarik sebagai pelarut jinak untuk hydrogenations dan proses katalitik lainnya. Bahkan katalisis biphasic telah menggunakan SCF teknologi, dengan penambahan co-garam organik yang dikenal sebagai cairan ionik untuk menjamin miscibility katalis. Bahan Sintesis Nanometer serbuk logam diharapkan memiliki aplikasi sebagai pengubah kecepatan bakar dalam propelan dan komponen bahan peledak di udara bahan bakar, bahan struktural energik, dan high density bahan peledak ( 3 ). Bubuk dari beberapa logam transisi dan paduan mereka digunakan dalam teknologi film tebal untuk produksi pasta konduktif untuk sirkuit terintegrasi hibrida dan metalisasi dari keramik multilayer (MLC) kapasitor. Serbuk logam disusun oleh berbagai metode seperti bubuk pencampuran / kalsinasi, logam-organik dekomposisi dari solusi berair, dan curah hujan dari larutan air garam logam ( 4 ). Namun, metode ini umumnya memberikan distribusi ukuran seragam yang memerlukan penggilingan bubuk diaglomerasi. Pirolisis semprot juga telah digunakan untuk menghasilkan partikel paduan logam dengan diameter dalam kisaran 100-1000 nm ( 5 ). Namun, hanya dalam dua tahun terakhir telah peneliti mulai menggunakan SCFs sebagai media untuk pertumbuhan nanopartikel. Setelah komponen dilarutkan dalam cairan superkritis, partikel mudah dapat diisolasi dari cairan dengan mengurangi tekanan sistem. Jika media adalah sc-CO 2, CO 2 gas dilepaskan dari sistem (sering didaur ulang), dan komponen terlarut disimpan sebagai partikel sangat halus karena ekspansi yang cepat dari solusi superkritis (RESS). Metode lain untuk pembentukan nanopartikel menggunakan mikroemulsi, dimana garam larutan logam cair, mengurangi agen, dan surfaktan yang ditambahkan ke SCF. Nanopartikel logam yang dihasilkan disimpan oleh RESS setelah SCF ini dibuang dari sistem. Partikel ini dibentuk melalui prosedur sederhana yang terbukti bebas dari penggabungan atom dan sangat homogen dalam ukuran ( 6 ). Baru-baru deposisi uap kimia (CVD) juga telah menggunakan teknologi SCF untuk pertumbuhan film tipis. Supercritical cairan transportasi CVD (SFT-CVD) memungkinkan prekursor relatif nonvolatile untuk diperkenalkan ke dalam ruang deposisi, selama mereka larut dalam SCF ( 7 ). Sebagai perbandingan, tradisional CVD termal metode hanya dapat menggunakan prekursor volatile. Film yang kompleks seperti BaTiO 3 dan YBCO telah berhasil disimpan menggunakan SFT-CVD dengan melarutkan sejumlah stoikiometri dari logam -Diketonate prekursor dalam SCF. Pengendapan film-film ini menggunakan proses tradisional CVD adalah jauh lebih kompleks karena lebih dari satu padat atau cair prekursor sering harus digunakan, masing-masing memiliki volatilitas yang unik. Keselamatan dan Masa Depan Aspek tidak menarik jelas berurusan dengan SCFs adalah kondisi relatif tinggi-tekanan yang harus digunakan. Namun, masalah ini telah dielakkan dengan penggunaan reaktor aliran yang sesuai dengan yang dilaporkan oleh kelompok penelitian Poliakoff di University of Nottingham ( 8 ). Reaktor aliran juga mengimbangi masalah dibuat dengan mengubah suhu kritis cairan dengan pembubaran zat terlarut, yaitu dengan reaktor batch, suhu kritis dari campuran reaksi dapat berubah secara signifikan sebagai hasil reaksi. Selanjutnya, jika menggunakan autoklaf, biasanya kecil untuk mengurangi bahaya yang terkait dengan volume besar pada tekanan tinggi. Untuk meningkatkan reaksi dilakukan dalam reaktor aliran, reaktor hanya berjalan untuk jangka waktu lebih lama dengan in situ, real-time monitor spektroskopi, jika diinginkan. Oleh karena itu, tidak bisa lagi mengklaim bahwa reaksi di SCFs ada yang sangat berbahaya dan / atau mahal untuk melaksanakan. Penyesuaian di kedua daerah telah memungkinkan metodologi SCF untuk meningkatkan proses-proses penting dan akan terus membuka pendekatan ini untuk berbagai daerah yang belum dijelajahi kimia. Web Sumber Daya Situs web EPA ( www.epa.gov ) menawarkan informasi tentang UU Pencegahan Pencemaran 1990, Program Green Kimia, dan penanganan limbah. Situs Philip Jessop ( www-chem.ucdavis.edu/groups/jessop ) menawarkan sejumlah link ke informasi tentang penelitian SCF. Situs Lawrence Tavlarides itu ( www.albany.edu / SPH / Superfund / tavlar.html ) menawarkan informasi tentang penggunaan SCFs dalam remediasi tanah. Referensi Carson, T.; Wells, SL; DeSimone, JM Surfaktan Sci. Ser 2001,. 100, 129. Wagner, J. Baru dan Teknologi Inovatif untuk Pengolahan Limbah Campuran; EPA Kantor Limbah Padat, U-915074-01-0, Agustus 1997; www.epa.gov/radiation/mixed-waste/mw_pg11.htm . Gurganus, TB Adv. Mater. Proses 1995,. 148, 57. Hayashi, A.; Ushijima, A.; Nakamura, Y. Proses untuk produksi perak-paladium paduan bubuk halus. US Patent 4.776.883, tahun 1988. Pluym, TC; Kodas, TT; Wang, LM; Glicksman, HD J. Mater. Res 1995,. 10, 1661. Fulton, JL J. Am. Chem. Soc 1999,. 121, 2631-2632 . Fernandes, NE; Fisher, SM; Poshusta, JC; Vlachos, DG; Tsapatsis, M.; Watkins, JJ Chem. Mater 2001,. 13, 2023. Banister, JA; Lee, PD; Poliakoff, M. organometallics 1995, 14, 3876. Bradley D. Fahlman adalah direktur Laboratorium Lanjutan di University of California, Irvine. Kirim komentar atau pertanyaan tentang artikel ini tcaw@acs.org atau Kantor Editor 1155 16th St NW, Washington, DC 20036.